化合反应

一、单质 + 单质 = 化合物

M + O2 ---------点燃--------- M2 OX

1、2Mg + O2点燃2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、C + O2 点燃 CO2 发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

2C + O2 点燃 2CO (氧气不充足)

4、4P + 5O2点燃2P2O5 明亮、黄色火焰，产生大量白烟。

5、2H2 + O2点燃2H2O 纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

6、4Al +3 O2 点燃 2Al2O3 致密的氧化膜，不易被腐蚀： 注意常温下也可以发生这个反应

※7、2Cu + O2 Δ 2CuO 灼烧，红色逐渐变黑。

二、单质 + 化合物 = 化合物

★8、CO2 + C 高温 2CO （吸热反应）黑色粉末逐渐消失

※9、2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰。

三、化合物 + 化合物 = 化合物

10、CO2 + H2O = =H2CO3 CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。

11、CaO + H2O == Ca(OH)2 放出大量热。

※12、NH3 + HCl = =NH4Cl 产生白烟。

分解反应

一、生成物中有单质产生

13、2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ 正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：1，质量比约为8:1

14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃

15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 需要塞棉花

16、※2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

二、生成物中无单质产生

17、H2CO3 == CO2 ↑ + H2O 微热，红色石蕊又变成紫色。

★18、CaCO3 高温 CO2 ↑ + CaO 工业制二氧化碳气体

19、Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

置换反应

一、金属 + 酸 = H2↑ + 盐

M + H2SO4 ------------- H2↑ + M2 (SO4 )X

20、Zn + H2SO4 == H2↑ + ZnSO4。 有气泡冒出，实验室制取氢气

Zn + 2HCl == H2↑ + Zn Cl2

21、Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2 有气泡冒出，溶液为浅绿色

Fe + H2SO4 = =H2↑ + FeSO4。

二、金属1 +盐1 ==金属2 + 盐2 要求：盐1 必须溶于水才行

22、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 湿法炼铜 蓝色溶液逐渐消失，溶液由蓝色变为浅绿色

三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O（或CO2）

23、H2 + CuO Δ Cu + H2O 黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。

★24、C + CuO 高温 Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

请注意： 碳与金属氧化物发生反应，条件都是高温

复分解反应A B + C D === AD + CB

条件： 必须有 水、 气体 或者沉淀生成，满足一个就可以

跟HCl 有关的： 注意 除了AgCl 外，常见的金属氧化物、碱和盐都可以跟酸发生反应

■ 25、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳

白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

26、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 灭火原理

27、3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 中和胃酸

28、NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 中和胃酸，产生气泡

29、NaOH + HCl == NaCl + H2O 酸碱中和反应

30、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，形成了黄色的溶液

31、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色沉淀溶解，形成了浅绿色的溶液
32、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

33、Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O 除铁锈， 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

34、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

跟碱有关的

碱1 +盐1 =碱2 + 盐2 要求 ： 碱1 盐1 都溶于水才行

碱中：只有 KOH 、 NaOH、 NHOH Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 溶于水 ，其余的都不溶

35、2NaOH + CuSO4= = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀

36、2NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色沉淀

37、Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH

制取氢氧化钠 产生白色沉淀，生成沉淀既不溶于水，又不容于酸

38、AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 产生白色沉淀

39、Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HNO3产生白色沉淀

40、BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl 产生白色沉淀

盐1 +盐2 =盐3 + 盐4 要求 ： 盐1 盐2 都溶于水才行,

41、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 产生白色沉淀

42、AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3 产生白色沉淀

43、Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaNO3 产生白色沉淀

其他

44、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O 常用来检验二氧化碳

45、CO2 + 2NaOH = =Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳

★46、3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3CO2 ↑ 炼铁原理

※47、CH4 + 2O2 点燃 2CO2 + 2H2O 天然气、沼气提供能量

※48、C2H6O + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O 绿色再生能源

49、6CO2 + 6H2O= = C6H12O6 + 6O2 光合作用

50、C6H12O6 + 6O2 == 6CO2 + 6H2O 呼吸作用